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難溶電解質AgBr、AgCl、MgF2、ZnS中，溶解度與溶液pH無關的是

A．

AgBr

B．

AgCl

C．

AgCl、AgBr

D．

AgBr、AgCl、MgF2、ZnS

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c（Cl-）
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c（Ag+）
不變
不變
；
③若改加更多的KBr固體，則c（Ag+）
變小
變小
，c（Cl-）
變大
變大
；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
CD
CD
；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正極的電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．固體電解質里O2-的移動方向是
向負極移動
向負極移動
，向外電路釋放電子的電極是
負極
負極
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag+）
不變
不變
；
③若改加AgBr固體，則c（I-）
變小
變小
；而c（Ag+）
變大
變大
．
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關），有以下敘述，其中正確的是
BE
BE
．
A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質的Ksp和溫度有關
F．加入與原難溶電解質具有相同離子的物質，使難溶電解質的溶解度變小，也使Ksp變小
（3）現向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液，則產生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉化的總反應式表示為
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃）．下列說法錯誤的是（　�。�
化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
A、五種物質在常溫下溶解度最小的是Ag2S
B、向AgCl懸濁液中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度依次增大
D、難溶電解質的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難溶電解質AgBr、AgCl、MgF2、ZnS中，溶解度與溶液pH無關的是


  1. A.
    AgBr
  2. B.
    AgCl
  3. C.
    AgCl、AgBr
  4. D.
    AgBr、AgCl、MgF2、ZnS

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