（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。

19  K：  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；      第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)37

24  Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1；                              42

26  Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；

29  Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；                             47

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是高中化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容，根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是(    )

A.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果

B.離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)問(wèn)的某個(gè)反應(yīng),而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)

C.除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉

D.不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說(shuō)明參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是高中化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容,根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷,其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是

A.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果

B.離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)

C.除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外,將兩種帶相反電荷的膠體混合,也能發(fā)生聚沉

D.不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,這說(shuō)明參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式                。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個(gè)方向，原子軌道呈          形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                。

（4）G位于           族       區(qū)。[來(lái)源:ZXXK]

（5）DE3 中心原子的雜化方式為    ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為    

（6）檢驗(yàn)F元素的方法是               ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。

（1）基態(tài)硅原子的核外電子排布式為                           。

（2）晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中Si-Si鍵之間的夾角大小約為______。

（3）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

  A..最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

  B.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

  C.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

（4）下表列有三種含硅物質(zhì)（晶體）的熔點(diǎn)：

物質(zhì)

SiO2

SiCl4

SiF4

熔點(diǎn)/℃

1610

－69

－90

簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)差異的原因：

①SiO2和SiCl4：_________________________________________；

② SiCl4和SiF4：_________________________________________

（5）“神七”字航員所穿出倉(cāng)航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由一種由硅及其同主族相鄰短周期元素形成的化合物和碳纖維等復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。該化合物的化學(xué)式為：________。已知該化合物的硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)比SiO2高，該化合物晶體屬于________晶體[填“分子”、“原子”或“離子”。

 

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