【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是( )

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C. a點的KW值比b點的KW值大

D. a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

【答案】D

【解析】

A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為a＜b＜c，故B錯誤；C．相同溫度下，Kw相同，故C錯誤；D．a(chǎn)點離子濃度大于c點離子濃度，溶液離子濃度越大，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I、J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

（2）①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ___________________________________（填序號）

（3）寫出②的化學(xué)方程式： _____________________________

⑥的離子方程式：______________________________________

（4）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是________，J的另一種檢驗方法及現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ）

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+2B（g）==C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是 ( )

A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol

D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?/span>
A.Cu
B.蔗糖
C.C2H5OH
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H＋的能力大小關(guān)系是 (　　)

A．HA較強 B．HB較強 C．兩者一樣 D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

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