【題目】下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是

A. Ar B. MgCl2 C. Na2S D. Na2O2

【答案】D

【解析】

A. Ar屬于稀有氣體單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)；B. MgCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B錯(cuò)；C. Na2S屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C錯(cuò)；D. Na2O2屬于離子化合物，既存在離子鍵，氧原子之間又存在共價(jià)鍵，故D對；本題正確答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ）

A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制造焊錫時(shí)，把鉛加進(jìn)錫的重要原因（ ）

A．增加強(qiáng)度 B．降低熔點(diǎn) C．增加硬度 D． 增強(qiáng)抗腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

Na2O2

NaOH

NaCl

①常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

NO

NO2

HNO3

④加入銅粉

D

Cl2

NaClO

HClO

③加濃鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極）。下列說法正確的是

A．A電極接電源的正極

B．A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C．本裝置中使用的是陰離子交換膜

D．B極的電極反應(yīng)式為SO2＋2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1 ， SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1 ， 則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.45 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

B．常溫常壓下，22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

C．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子

D．1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+

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同步練習(xí)冊答案