【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng),實驗如下:

下列說法不正確的是( )

A.苯酚的電離方程式是 +H+

B.向試管②中滴加硫酸至過量,溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對比①③中的現(xiàn)象說明,滴加稀硫酸后,c(Fe3+)變小

D.對比①②、①④中的現(xiàn)象,說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()相關(guān)

【答案】C

【解析】

A.苯酚是一元弱酸,電離方程式是 +H+,故A正確;

B.苯酚加入氫氧化鈉溶液后生成苯酚鈉,首先Fe3+和苯酚根離子雙水解,生成Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)和苯酚,然后生成的苯酚和三氯化鐵顯色反應(yīng)生成紫色絡(luò)合物, 滴加硫酸至過量,平衡逆向移動,故溶液顏色變?yōu)闇\黃色,故B正確;

C. 根據(jù)離子方程式,6C6H5OH+Fe3+[Fe(OC6H5)6]3- +6H+,滴加稀硫酸后,溶液從紫色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色,c(Fe3+)變大,故C錯誤;

D.①②,①④實驗中都加入了氫氧化鈉,都生成了,紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()有關(guān),故D正確;

答案選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. a g B. g

C. g D. g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1 molL二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-A2 -的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH =1.9時,c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時,溶液pH7

C.pH=6時,c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體。

(查閱資料)

(1)是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與溶液混合無沉淀生成。

(2)混合溶液中通入可制得,所得產(chǎn)品常含有少量。

(3)易被氧化;難溶于水,可溶于稀鹽酸。

(制備產(chǎn)品)

實驗裝置如圖所示省略夾持裝置

實驗步驟:

(1)檢查裝置A、B氣密性的方法是______,如圖示加入試劑。儀器b的名稱是______E中的試劑是______選填下列字母編號

A.

B.飽和溶液

C.飽和溶液

D.NaOH溶液

2)先向C中燒瓶加入的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃

3)待完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、______、干燥、得到產(chǎn)品填寫操作名稱。

(探究與反思)

1)為驗證產(chǎn)品中含有,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整所需試劑從稀、稀、稀鹽酸、蒸餾水中選擇.取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量溶液,有白色沉淀生成,______,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有。

2)為減少裝置C中生成的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟進行了改進,改進后的操作是______。

3的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過______方法提純。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2,它們都含有少量Fe2O3SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下:

1)浸取2過程中溫度控制在500C600C之間的原因是__________________。

2)硫酸浸取時,Fe3+MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用,該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成,將其補充完整:
①_____________________________(用離子方程式表示)

MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

3)固體甲是一種堿式鹽,為測定甲的化學式,進行以下實驗:

步驟1:取19.2 g固體甲,加足量的稀鹽酸溶解,將所得溶液分為A、B兩等份;

步驟2:向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448L NH3(標準狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘渣:

步驟3:向B中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學式為_________________

4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖,從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體,請給出合理的操作順序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復使用):溶液→( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) →( ),_____________

A.蒸發(fā)溶劑 B.趁熱過濾 C.冷卻結(jié)晶 D.過濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是(

A.2個甲基,能生成4種一氯代物 B.4個甲基,能生成1種一氯代物

C.3個甲基,能生成5種一氯代物 D.4個甲基,能生成4種一氯代物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用甲烷與水蒸氣的催化重整反應(yīng)制取水煤氣。T℃時,每生成5.6gCO該反應(yīng)吸熱40.6kJ。

(1)該反應(yīng)的熱化學方程式為_____;

(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率方程為v=k·cm (CO)·cn (H2), km、n需要通過實驗測定。T℃時,測得有關(guān)數(shù)據(jù)為:

序號

c(CO)/mol·L1

c(H2)/mol·L1

v/mol·L1·min1

0.05

0.02

4.80×103

0.03

0.05

4.50×102

0.02

0.02

1.92×103

0.03

0.01

3.60×104

通過計算,k的數(shù)值為___,當c(CO)=0.01mol/Lc(H2)=0.03mol/L時,v=___________;

(3)在體積為3 L的密閉容器中,加入甲烷和水蒸氣各3 mol,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,則壓強P1___P2、“=”);溫度為T4℃、壓強為P1 MPa時,N點表示的體系狀態(tài)v_____v(、“=””);若P1 =5.0×103 MPaM點表示的體系狀態(tài)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______、壓強平衡常數(shù)KP=___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物,雙核分子

單質(zhì),雙核分子

化合物,三核分子

化合物,四核分子

請回答下列問題:

(1)A的元素符號是____________,B2的結(jié)構(gòu)示意圖是________

(2)CD混合,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________

(3)E的電子式是________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學式是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實驗中多次用到玻璃棒,其作用有三個,分別是______________、______________、______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案