15．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．2H2O+2e-═H2↑+2OH-B．O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Fe-2e-═Fe2+D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

分析 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果發(fā)生析氫腐蝕，則正極上生成氫氣，如果發(fā)生吸氧腐蝕則正極上生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；
如果發(fā)生析氫腐蝕，則正極上生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；
如果發(fā)生吸氧腐蝕則正極上生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性確定電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．H2S燃料電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
C．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2014年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測．下列有關(guān)說法正確的（　　）
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48g
B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3
C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子
D．l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；你選擇的理由是NaHSO4由金屬陽離子（Na+）和酸根離子（HSO4-）組成的化合物．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H1=-399kJ•mol-1；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的|△H2|=|△H1|（填＞、＜、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液
B．常溫下鋁、鐵可以與鹽酸分別反應(yīng)生成Al Cl3和Fe Cl3
C．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣
D．Al Cl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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