Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高

B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16

C．IA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

D．同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大

Answer 1

分析：A．共價化合物為原子晶體時熔點較高；
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等；
C．IA族元素形成的單質(zhì)為金屬晶體（H除外），熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低；
D．同一短周期元素的離子，陽離子在減小，陰離子半徑在增大．

解答：解：A．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅為原子晶體，其熔點大于NaCl的熔點（離子晶體），故A錯誤；
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不可能為16，故B錯誤；
C．IA族元素形成的單質(zhì)為金屬晶體（H除外），隨原子序數(shù)增大半徑增大，則金屬鍵減弱，熔點減小，故C正確；
D．同一短周期元素的離子半徑從左到右先減小后增大，如第三周期中鋁離子的半徑最小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉周期表中的元素種類數(shù)及元素在同主族、同周期的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．