Question

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了一系列實驗，實驗結果記錄如下：

請根據(jù)上表中的實驗記錄回答下列問題：

（1）實驗1、2中的Al所作的電極是否相同？____________________。

（2）在實驗3中，Al作__________極，電極反應式為___________，電池總反應式為__________。

（3）實驗4中的Al作正極還是負極？____________________，原因是____________________。

（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：__________________。

（5）根據(jù)實驗結果，總結在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？____________________。

 

Answer 1

(11分，除注明外，每空1分)（1）不相同

（2）負；Al－3e－===Al3＋； 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

（3）負極；因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應而鎂不能

（4）因為鋁被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(2分)

（5）電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強弱 (3分，每答對一個得1分)

【解析】

試題分析：活潑金屬做負極，故實驗1中的Al作正極、2中的Al作負極。

（2）在實驗3中，Al作負極，電極反應式為Al－3e－===Al3＋，電池總反應式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

（3）實驗4中電流表的指針偏向Mg，故Al作負極，因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應而鎂不能。

（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：因為鋁被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應。

（5）根據(jù)實驗結果，總結在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到影響的因素有電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強弱。

考點：探索鋁電極在原電池中的作用。