表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是


  1. A.
    五種元素可能都是金屬元素
  2. B.
    五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
  3. C.
    X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
  4. D.
    R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B
試題分析：X、Y、Z、R和W為主族元素，所以根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，W一定是非金屬，A不正確；Y的族序數(shù)最低是3，B正確；C不正確，例如甲烷的沸點(diǎn)低于SiH4的；D不正確，例如如果R是P，則磷酸是弱酸，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．YZ2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
，相應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y 地殼中含量最高的元素
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R 有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為
；B的電子式為
．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為
33
33
，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
As2O5
As2O5
．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的氫化物分子中含10個(gè)電子，呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z電負(fù)性最小
W W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個(gè)電子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是
金剛石
金剛石
．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒物質(zhì)．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低價(jià)氧化物能與含
1.4
1.4
molY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有YO）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫化學(xué)式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請(qǐng)寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構(gòu)型
V形
V形
．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學(xué)式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學(xué)鍵類型
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表前四周的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(    )

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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