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13．下列有關物質的鑒別方案錯誤的是（　�。�
A．用水鑒別炭粉和二氧化錳
B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
C．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳
D．用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片

分析 A．炭粉和二氧化錳均為不溶于水的黑色固體；
B．白酒和白醋的氣味不同；
C．二氧化碳使石灰水變渾濁，氮氣不能；
D．黃銅片為Cu的合金，硬度比Cu大．

解答 解：A．炭粉和二氧化錳均為不溶于水的黑色固體，則加水不能鑒別，故A錯誤；
B．白酒和白醋的氣味不同，則用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋，故B正確；
C．二氧化碳使石灰水變渾濁，氮氣不能，則用澄清石灰水可鑒別氮氣和二氧化碳，故C正確；
D．黃銅片為Cu的合金，硬度比Cu大，則用相互刻畫的方法可鑒別黃銅片和銅片，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為sp，ACl2的空間構型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．則D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），
且五種物質中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質，則
①D→C的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②C→E的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若A為固體單質，且易溶于二硫化碳，則
①D的分子式為SO3；
②C→E的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電 子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ 鍵，2個π鍵．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作為配位體之一的NH3分子的空間構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．屬于人工合成材料的物質是（　　）
A．淀粉B．塑料C．蠶絲D．棉花

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子中，所有原子最外層均為 8 電子結構的是（　�。�
A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的總化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應I進行時應先通入的氣體是NH3，反應I產生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時生  成SO21.12×l06 L（標準狀況下），則轉移電子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；
（4）副產品X的化學式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質是CO2；
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為2：1，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑①④⑤（填編號）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

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