1．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式可表示為的烴，下列說法中正確的是（　　）
A．分子中至少有4個(gè)碳原子處于同一直線上
B．該烴苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴是苯的同系物

分析 A、根據(jù)苯環(huán)中處于對角的2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共線判斷；
B、根據(jù)等效氫原子判斷；
C、常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷；
D、苯的同系物指含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基．

解答 解：A、苯環(huán)中處于對角的2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共線，則該分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一直線上，故A錯(cuò)誤；
B、該烴中含有3種氫原子，該烴的一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；
C、甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面．兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面，由于甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有10個(gè)碳原子共面，故C正確；
D、該有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A．酸性　B．高沸點(diǎn)難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強(qiáng)氧化性　F．溶于水放出大量熱
（1）濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出，可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有ACE．（濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
（2）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是A．
（3）在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．與（2）中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的原因是過氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng)．
（4）向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有CDEF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下面用軌道表示式表示原子的價(jià)電子排布正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）反應(yīng)過程如圖所示：
（1）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.69（保留至兩位小數(shù)）．
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B
B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質(zhì)D
D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol Dw!
（4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度小于0.2mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），理由是溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡濃度則與圖中A濃度相同，題中投入量相當(dāng)于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1I2（g）及0.3mol•L-1HI（g），則下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)正好達(dá)平衡
B．反應(yīng)向左進(jìn)行
C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K＜57.0
D．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c（H2）＜0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為1.45×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．對于CCl2F2（商品名稱是氟利昂-12），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是非極性分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體D．是一種制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行Fe（NO3）3對H2O2分解速率影響的實(shí)驗(yàn)．5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反應(yīng)中起催化作用．從圖a知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖b也知2NO2?N2O4反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2?N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．上世紀(jì)50年代日本西部的嬰兒大批發(fā)生貧血、腹瀉、嘔吐等癥狀，經(jīng)調(diào)查都是食用“森永”牌奶粉所致，化驗(yàn)發(fā)現(xiàn)奶粉中含As量極高，As的來源是由于加入奶粉中的穩(wěn)定劑Na2HPO4中含As嚴(yán)重超標(biāo)．所以，切勿忽視添加劑的規(guī)格及級別，決不能隨便代用．As在元素周期表中的位置是（　　）
A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族

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