Question

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）求100ml　2mol/L氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量．
（2）若配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？
（3）完全中和50mL　0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的鹽酸多少毫升？

Answer 1

解：（1）n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，m=CVM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，故答案為：0.2mol，8g；
（2）設(shè)氫氧化鈉的體積為V，則0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V==0.005L=5mL，答：需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為5毫升；
（3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，設(shè)需要1mol/L的鹽酸體積為x．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1mol 1mol
1mol/L×x 0.1mol/L×0.05L
x==0.005L=5mL，
答：需要1mol/L的鹽酸5毫升．
分析：（1）根據(jù)n=CV、m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃氫氧化鈉溶液的體積；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的關(guān)系式計(jì)算鹽酸的體積．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，要熟練基本公式，根據(jù)基本公式進(jìn)行計(jì)算即可，難度不大．