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用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內的物質）．寫出所用試劑及離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）O2（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（3）SO42-（CO32-）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（4）Cu粉（Al粉）：試劑
 
，離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,物質的分離、提純和除雜
專題：離子反應專題,化學實驗基本操作
分析：（1）可用BaCO3粉末與鹽酸反應除雜；
（2）二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應而除去；
（3）可加入硫酸，反應生成二氧化碳氣體；
（4）鋁為活潑金屬，可與鹽酸反應而除去．
解答： 解：（1）BaCO3粉末能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，且BaCO3粉末不溶于水，過濾除去，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案為：BaCO3粉末；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳與NaOH溶液反應，而氧氣不能，混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶可除雜，反應的離子反應為CO2+2OH-═CO32-+H2O，
故答案為：NaOH溶液；CO2+2OH-═CO32-+H2O；
（3）硫酸的酸性比碳酸強，可選用稀硫酸除去碳酸根離子，離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：稀硫酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（4）鋁為活潑金屬，可與鹽酸反應而除去，反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為：鹽酸；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
點評：本題考查離子反應及物質的除雜，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，注意除雜時選擇試劑不能引入新雜質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中“-”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“-→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙．下面四組選項中，符合圖示要求的是（　�。�
甲乙丙丁
AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl
BH2SO4K2CO3KOHHCl
CO2COCuOC
DFeCuCl2ZnHCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B、能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
C、焰色反應是物質燃燒時火焰呈現的顏色變化，屬于化學變化
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為 Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序為：
 
；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、
 
，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：
 
，在移液時玻璃棒的作用是：
 
．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會
 
；
（5）用ρ=1.84g?mL-1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=
 
mL（精確到小數點后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NO2-+xI-+yH+═2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x的數值是
 
，y的數值是
 
．
（2）根據上述反應，可用化學試紙的生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為
 
．
（3）某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是
 
，所發(fā)生反應的離子方程式為：
 

a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．濃H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+Q kJ
其中CO2、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示．
（1）反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了6.4g．用CO的濃度變化表示的反應速率υ（CO）=
 
．
（2）反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數相比，K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動．下列說法正確的是
 
（填寫編號）．
a．υ（正）先增大后減小
b．υ（正）先減小后增大 
c．υ（逆）先增大后減小 
d．υ（逆）先減小后增大
表示n（CO2）變化的曲線是
 
（填寫圖中曲線的字母編號）．
（4）能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內氣體壓強不再變化  b．容器內氣體的密度不再變化  c．固體的質量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答問題
（1）寫出下列有機物的結構簡式
2，3-二甲基-4-乙基已烷
 
；  2-甲基-1-丁烯
 

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
 
；   
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為
 

（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為
 
，
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：
 

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式
 
；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明
 

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式
 
．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣．已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：
 
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進
行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入
 
．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?div id="wcu7fp7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，說明氯的非金屬性大于溴．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是
 
．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：
 
，判斷改用NaHSO3溶液是否可行
 
（填“是”或“否”）．

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