【題目】單一鹽溶液中離子濃度比較
(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________,使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+),鹽類的水解是很微弱的,所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度_______水解產(chǎn)生的OH-的濃度。所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是________。
(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______離子濃度大小關(guān)系是_________。
【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ > > > c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+ H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
【解析】
(1) NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合鹽的水解規(guī)律,書寫水解的離子方程式,根據(jù)物料守恒判斷離子濃度大;
(2)Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中弱酸根離子發(fā)生水解,由于碳酸是二元碳酸,所以碳酸根離子水解分步進(jìn)行,根據(jù)物料守恒和鹽的水解規(guī)律比較離子濃度大小。
(1) NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng),水解的離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-),NH4+由于水解而消耗,因此c(Cl-)>c(NH4+);但鹽類的水解是很微弱的,所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度遠(yuǎn)大于水解產(chǎn)生的c(OH-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,因此溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)鹽的組成可知c(Na+)>c(CO32-),在溶液中弱酸根離子CO32-發(fā)生水解反應(yīng),但碳酸根離子水解分步進(jìn)行,首先是CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解產(chǎn)生的HCO3-進(jìn)一步發(fā)生水解作用:HCO3-+ H2OH2CO3+OH-,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),鹽水解程度是微弱的,水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(CO32-)>c(HCO3-),OH-由CO32-、HCO3-水解產(chǎn)生,且溶液中水電離也產(chǎn)生OH-,所以溶液中c(OH-)>c(HCO3-),鹽水解產(chǎn)生的HCO3-離子濃度大于水電離產(chǎn)生的H+的濃度,故最終該溶液中各種離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃;Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。
下列說法中不正確的是( )
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險(xiǎn)
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價(jià),含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。
(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子排布式_____。
(2)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似。下列說法正確的是_____。
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3
B.第一電離能:As<Ga
C.電負(fù)性:As<Ga
D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
(3)BCl3的立體構(gòu)型是____,由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。
(4)已知:Al的燃燒熱為△H1=akJ·mol-1;Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s);ΔH2=bkJ/mol,則:3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s);ΔH3=____kJ/mol。
(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示,判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是____。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離為____cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有___________個(gè)峰,B→C 的反應(yīng)類型是_____;E 中含有 的官能團(tuán)名稱是_____,D不能夠發(fā)生的反應(yīng)有_________(填代號(hào))。
①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加成還原 ④消去反應(yīng)
(2)已知 X 的分子式為 C4H7Cl,寫出 A→B 的化學(xué)方程式:_____________。
(3)Y 是 X 的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則 Y 的名稱(系統(tǒng)命名)是 ________。
(4)下列有關(guān)化合物 C、D 的說法正確的是_____________。
①可用氯化鐵溶液鑒別 C 和 D ②C、D 含有的官能團(tuán)完全相同
③C、D 互為同分異構(gòu)體 ④C、D 均能使溴水褪色
(5)E 的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)(填序號(hào))下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是______。
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1KMnO4溶液
④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
⑧配制Al2(SO4)3溶液時(shí),加入少量的稀硫酸
(2)為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,測定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積,并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試完成下列問題:
指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤________。
②若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇,相同條件下,測得的氫氣體積將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③請指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟________________(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生成p mol C2H6,若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質(zhì)的量(單位:mol)為
A.3m+nB.
C.D.3m+-3p
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯酚在一定條件下能與H2加成得到環(huán)己醇。下面關(guān)于這兩種物質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 常溫時(shí)在水中的溶解性都比乙醇差
B. 都能與金屬Na、K等金屬反應(yīng)放出氫氣
C. 都顯弱酸性,且酸性都弱于碳酸
D. 苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色,環(huán)己醇加入FeCl3溶液,液體分層,上層無色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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