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有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素A、B、C、D．已知：

①A元素有三種同位素A1、A2、A3．其中自然界里最多的一種同位素A1的質量數(shù)分別是A2的1/2、A3的1/3．

②常溫下，B元素的氣態(tài)氫化物的水溶液pH＞7．

③C元素的質子數(shù)等于A元素與B元素兩者的質子數(shù)之和．

④金屬元素D的原子核內質子數(shù)比上一周期同主族元素多8個，且單質D不能從硫酸銅溶液中置換出銅．

請回答下列問題：

(1)C元素在周期表中的位置是________．

(2)比較B、C、D相應的簡單離子的半徑，由大到小的順序為________．

(3)請寫出單質D與硫酸銅溶液反應的化學方程式________．

(4)A、B兩種元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數(shù)比為1∶5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構．寫出A的電子式________．A物質與水反應生成一種堿和無色氣體，寫出有關的化學方程式________．

答案：
解析：

　　(1)第二周期VIA族

　　(2)r(N3－)﹥r(O2－)﹥r(Na+)

　　(3)2Na＋2H2O＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

　　(4)NH4H電子式

　　NH4H＋H2ONH3·H2O＋H2↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；并寫出其中陽離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應的熱化學反應方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負
負
（填“正”或“負”）極移動．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子結構示意圖

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的結構式為
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定條件下，一定量的A的單質與C的單質反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同，試根據(jù)以上敘述填空：
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式：
，WY2與X2Y2反應生成粘稠油狀液體的化學方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4

（2）用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：
亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性
亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性

（3）有兩種化合物都只含上述四種元素，它們在水溶液中發(fā)生反應生成氣體的離子方程式為：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑

（4）X、Y兩種元素的單質已經被應用于飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極都由多孔性碳構成，通入的兩種單質由空隙逸出并在電極表面放電．①a是裝置的
負
負
極．②b極上的電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物；
③Y的陰離子（單核）與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10；
④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．
試根據(jù)以上敘述填空．
（1）W的原子結構示意圖為
 
； X、Y與Z形成的化合物的電子式為
 
．
（2）Z與W的離子半徑大小為Z
 
W （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Z與W形成的化合物溶于水顯
 
 性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年河北省正定中學高三下學期第二次考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）Ｒ單質可用作半導體材料，寫出該元素名稱    它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_____
（2）用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
（3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為:______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質已被應用于宇宙飛船的燃料電池，其結構如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應式為_______。

（5）請寫出Z元素單質的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。

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