下列有關溶液pH變化的判斷中，正確的是

A．加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小

B．隨溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

 

C

【解析】

試題分析：KHSO4溶液電離出大量氫離子，抑制水的電離，故A錯誤；KHCO3溶液中，HCO3-水解能促進水電離，故B錯誤；KHS溶液，HS—水解程度大于電離，能促進水電離，故C錯誤；KI溶液為強酸強堿鹽，故D正確。

考點：本題考查水的電離。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高一上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是 ( )

A．銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀

D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，關于乙醇有關性質(zhì)的說法不正確的是 （ ）

A．和金屬鈉反應鍵①斷裂

B．在銅催化下和O2反應鍵①④斷裂

C．乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應緩慢

D．鈉與乙醇反應時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，也是化學工業(yè)的重要原料。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料（與氧氣反應）生產(chǎn)SO2，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是________。

（2）實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。

（3）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。

已知在T2溫度時：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，

①在T1溫度時，該反應的平衡常數(shù)，若在此溫度下，向10L的恒容密閉容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，則反應開始時正反應速率 逆反應速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

②在T2溫度時，開始在10L的密閉容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定條件下當反應達到平衡時共放出熱量196.6kJ。此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 。

③在②中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原減小的是 (填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 (g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下：（說明流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請回答下列問題：

（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。

A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應 E．氧化還原反應

（2）加入適量氯水的作用是 ；

（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式 。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中， 。（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法中錯誤的是

A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價

B．反應中Cu元素被氧化，S元素被還原

C．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

D．每生成6.4gCu，反應中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗是進行化學研究的重要手段之一。請回答下列問題：

（1）下列實驗操作，正確的是____________________（填寫序號）。

a.稱取氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼

b.用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立

c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱

d.配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸

e.聞氣體氣味時，應取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味

（2）實驗室需用1000mL 0.1 mol/L標準Na2CO3溶液,請回答下列問題

①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有 _______ 。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫序號）。

a．使用容量瓶前檢驗是否漏水

b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。

d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的實驗步驟如下：

a.計算應稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為________g。

b.稱量碳酸鈉固體。

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，冷卻。

e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序為_______________________（用序號表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msn mpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是

_____________________________________________________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的______形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是__________。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為___________ (用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______(填晶體類型)。

 

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