Question

（1）CuCl₂溶液有時(shí)呈藍(lán)色，有時(shí)呈綠色，這是因?yàn)樵贑uCl₂溶液中存在如下的平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
   藍(lán)色　　　　　　　  綠色
現(xiàn)欲使溶液由綠色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出可采用的兩種方法：

 

．
（2）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH₃）₅Br]SO₄和[Co（NH₃）₅SO₄]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是

 

；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是

 

，若加入AgNO₃溶液時(shí)，現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）使溶液由綠色變成藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，能夠使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的措施都可以；
（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，第一種配合物中，硫酸根離子為外界，在水溶液里能該配合物電離出SO₄ ^2-，SO₄ ^2-和Ba ²⁺反應(yīng)生成白色沉淀；
第二種配合物中SO₄ ^2-為內(nèi)界，該配合物在水溶液里不能電離出自由移動(dòng)的SO₄ ^2-，溴離子為外界，在水溶液里該配合物電離出溴離子，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀；

解答： 解：（1）使溶液由綠色變成藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，能夠使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的措施即可．
方法一：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可以加入硝酸銀溶液，使之和氯離子反應(yīng)來減少氯離子的濃度，使得平衡左移；
方法二：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，加入水稀釋，平衡向著離子數(shù)目增加的方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，
故答案為：加入硝酸銀溶液；加水稀釋；
（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，第一種配合物中，硫酸根離子為外界，在水溶液里能該配合物電離出SO₄ ^2-，SO₄ ^2-和Ba ²⁺反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所以在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時(shí)，看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
第二種配合物中SO₄ ^2-為內(nèi)界，該配合物在水溶液里不能電離出自由移動(dòng)的SO₄ ^2-，所以如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是沒有白色沉淀生成；
溴離子為外界，在水溶液里該配合物電離出溴離子，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，反應(yīng)方程式為Ag⁺+Br^-=AgBr↓，所以看到的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀生成；無現(xiàn)象；產(chǎn)生淡黃色沉淀生成；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、配合物的成鍵情況，側(cè)重考查學(xué)生分析以及基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用和掌握．明確物質(zhì)內(nèi)界、外界的性質(zhì)是解答（2）的關(guān)鍵，題目難度不大．