Question

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應(yīng)原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖中P點(diǎn)：v正>v逆

C.950 ℃時(shí)，0~1.25 s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L-1·s-1

D.950 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B. 圖中P點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達(dá)平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正>v逆，故B正確；

C.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時(shí)硫化氫的轉(zhuǎn)化率為20%，則氫氣的變化量為：0.1×20%=0.02mol，所以v(H2)= ，故C正確；

D.950 ℃時(shí)，P點(diǎn)，Qc=，而反應(yīng)正向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×104，故D錯(cuò)誤；

故選D。