12．按如圖所示裝置分別進行以下實驗（為了方便觀察．U形管內(nèi)的水預(yù)先染成紅色）．完成下列各題．

（1）在錐形瓶里加人幾小塊鋁片和一定量的鹽酸，一段時間后．觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面下降，右邊液面升高原因是鋁與鹽酸反應(yīng)放反應(yīng)放熱，使錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹致使壓強增大
（2）在錐形瓶里改加Ba（OH）2•8H2O與NH4CL的混合物，一段時間后，觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面升高，右邊液面下降，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱使錐形瓶內(nèi)空氣遇冷收縮致使壓強減小．

分析 （1）鋁與鹽酸反應(yīng)放反應(yīng)放熱，溫度升高；
（2）Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)吸熱，溶液的溫度降低．

解答 解：（1）鋁與鹽酸反應(yīng)放反應(yīng)放熱，溫度升高，會使集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管中的液體向外運動．
故答案為：左邊液面下降，右邊液面升高；鋁與鹽酸反應(yīng)放反應(yīng)放熱，使錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹致使壓強增大；
（2）硝左邊液面升高，右邊液面下降，導(dǎo)致集氣瓶中的空氣遇冷收縮．外界大氣壓壓著U形管中的液體向里運動．
故答案為：左邊液面升高，右邊液面下降；Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱使錐形瓶內(nèi)空氣遇冷收縮致使壓強減小．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：
H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClOKa=2.95×10-8
苯酚Ka=1.28×10-10
H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
（1）室溫下，0.1mol/L 苯酚鈉溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分別往濃度為0.1mol/L 的苯酚鈉溶液中，通入少量的CO2和SO2中，寫出相應(yīng)離子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸是中學(xué)最常見的三大強酸之一，某研究性學(xué)習(xí)小組探究外界條件對鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制用同種鐵塊，初始使用硫酸體積均為1000mL，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗
編號		實驗?zāi)康?/TD>T/KFe/gc（H2SO4）/mol•L-1
①為以下實驗作參考298101.0
②探究溫度對反應(yīng)速率的影響
③2981018.4
[解釋與結(jié)論]
（2）實驗①、②表明溫度越高，反應(yīng)速率越快
請再提出一種加快該反應(yīng)速率的方法增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池
（3）實驗③得出的結(jié)論是：當(dāng)硫酸濃度為18.4mol/L，反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止），原因是常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化
[思考與交流]
（4）實驗③，若t1時開始加熱，在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是SO2、H2．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗

（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是堿石灰．
（3）裝置D中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；
（4）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）光裝置B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g時，生成H2在標準狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為5.28 mL
B．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
C．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g
D．常溫下，測得1molN2的質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定需要在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對實驗的影響．當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是如果溫度過低，散熱加快，對實驗結(jié)過造成的誤差較大．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達式）．△H=-$\frac{0.418（t2-t1）}{0.025}$kJ/mol（填表達式）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”） 所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”）
（5）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大、偏小、無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D．Z、W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）本實驗中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（2）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉．

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