Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)的是（　�。�
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高
②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低．

• A、僅②
• B、①④
• C、②③
• D、①②③

Answer 1

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大��；
②HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵；
③金剛石、晶體硅屬于原子晶體，影響熔沸點的因素是共價鍵；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點的因素是離子鍵．

解答： 解：①F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故①錯誤；
②HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故②正確；
③金剛石、碳化硅、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)且正確，故③正確；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故④錯誤．
所以正確的有①④；
故選B．

點評：本題考查晶體的熔沸點的比較，分子的穩(wěn)定性，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．