Question

17．有濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序為a=$\frac{1}{2}$b＞c（或b＞a＞c）．
（2）與鋅開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關系為v₂＞v₁＞v₃．
（3）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為n₁=n₂=n₃．
（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為V₁=2V₂=V₃．

Answer 1

分析 （1）0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c＜0.1mol/L；
（2）反應開始的氫離子濃度越大，反應速率越快；
（3）均發(fā)生酸堿中和反應，等體積等濃度時酸的物質的量相同，由酸根離子守恒可知生成鹽的物質的量相同；
（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，硫酸中氫的物質的量為鹽酸、醋酸的2倍．

解答 解：鹽酸、硫酸為強酸，醋酸為弱酸，且鹽酸和醋酸為一元酸，硫酸為二元酸，
（1）0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c＜0.1mol/L，則a=$\frac{1}{2}$b＞c（或b＞a＞c），故答案為：a=$\frac{1}{2}$b＞c（或b＞a＞c）；
（2）開始時a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c＜0.1mol/L，氫離子濃度越大，反應速率越快，則速率為v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
（3）均發(fā)生酸堿中和反應，等體積等濃度時酸的物質的量相同，由酸根離子守恒可知生成鹽的物質的量相同，即鹽的物質的量為n₁=n₂=n₃，故答案為：n₁=n₂=n₃；
（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，設NaOH的物質的量為0.1mol，醋酸和鹽酸消耗NaOH相同均為1L，硫酸中氫離子濃度最大，消耗的酸體積就最少，硫酸體積為0.5L，可知需上述三種酸的體積V₁L、V₂L、V₃L的大小關系為V₁=2V₂=V₃，故答案為：V₁=2V₂=V₃．

點評 本題考查較綜合，涉及酸的電離、反應速率、酸堿混合的計算等，把握氫離子的物質的量比較、反應速率影響因素及中和反應的實質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．