寫(xiě)出Na2CO3、NaHCO3分別與Ca（OH）2溶液和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
碳酸鈉與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)；
少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
過(guò)量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
解答： 解：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
碳酸鈉與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)；
少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O；
過(guò)量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O；
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O；
2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O；
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
 
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是
 
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）．
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑
 
．裝置D加入的試劑
 
．
②裝置F加入的試劑
 
．U型管G的作用為
 
．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為
 
．
④證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出H3P04的電離方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B、ZnO是還原產(chǎn)物
C、水在反應(yīng)中可能起催化作用
D、每生成1mol N2共轉(zhuǎn)移8mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入下列物質(zhì)，引起醋酸的電離程度和溶液的pH變化是（填增大、減小、不變）．
A．H2O
 
；
B．CH3COONa
 
；
C．NH3?H2O
 
；
D．H2SO4
 
；
E．加熱
 
；
F．加少量冰醋酸
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol NH3的質(zhì)量為17g，則一個(gè)NH3分子的質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是（　�。�
①NaCl溶液  
②NaOH溶液
③0.1mol?L-1鹽酸 
④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
⑤C2H5OH．
A、①②③④⑤
B、④③①②⑤
C、③④①②⑤
D、⑤①③④②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱(chēng)鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是
 
．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為
 
．
（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
 
．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測(cè)試pH以控制加入鹽酸的量．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是
 
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．

（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
 
 溶液（填序號(hào)）．
A．H2O     B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實(shí)際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，試寫(xiě)出K2FeO4處理含有NH3污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案