Question

【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
（1）如圖1所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應(yīng)選用

 

膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀
c在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O
d將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是

 

 目的是

 

．
②有同學(xué)認(rèn)為步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？

 

．
（3）利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：（1）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過；
②處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)是電解硝酸銀溶液，依據(jù)離子放電順序判斷生成產(chǎn)物，配平寫出化學(xué)方程式；
（2）①M(fèi)gCl₂在解熱時(shí)易水解生成氫氧化鎂沉淀，此時(shí)應(yīng)防止水解；
②MgO熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl₂，應(yīng)注意節(jié)約能源；
（3）圖象分析，物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，以此可確定反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而書寫反應(yīng)的方程式；HDS中的氫原子可以繼續(xù)與HDO反應(yīng)，故H₂S可循環(huán)利用．

解答：解：（1）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜a和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜a是陰離子交換膜，
故答案為：陰離子交換；
②處理含硝酸銀廢液，利用電解原理對(duì)硝酸銀電解使銀析出，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2 H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2 H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）①M(fèi)gCl₂在解熱時(shí)易水解生成氫氧化鎂沉淀，此時(shí)應(yīng)防止水解，則應(yīng)在HCl氛圍中，故答案為：在HCl氛圍中；防止MgCl₂水解使產(chǎn)品不純；
②MgO熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl₂，應(yīng)注意節(jié)約能源，可用氯化鎂代替，故答案為：不同意；MgO熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl₂，電解熔融MgO耗費(fèi)大量的能量；
（3）物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，反應(yīng)物為H₂S，HDO，生成物為HDS，H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+HDO=HDS+H₂O，HDS中的氫原子可以繼續(xù)與HDO反應(yīng)，故H₂S可循環(huán)利用，
故答案為：H₂S+HDO=HDS+H₂O；H₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，涉及電解池原理的分析判斷，注意電極反應(yīng)式的書寫判斷電解產(chǎn)物的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，仔細(xì)審題是解題關(guān)鍵，題目難度中等．