Question

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段c(B)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知，t3～t4階段使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.若t1＝15 min，則用C的濃度變化表示在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·min－1

B.t4～t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)

C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

D.t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 若t1＝15 min，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v＝＝＝0.004 mol·L－1·min－1，故A正確；

B. t4～t5階段改變條件，正、逆反應(yīng)速率都減小且仍相等，所以改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故B正確；

C. t0～t1階段A的濃度變化為0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，C的濃度變化為0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，根據(jù)t4～t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)，由A的起始物質(zhì)的量為0.3 mol 和起始濃度為0.15 mol·L－1可知，容器的容積V＝＝2 L；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知B的起始濃度為0.05 mol·L－1－＝0.02 mol·L－1，所以B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，故C錯(cuò)誤；

D. t5～t6階段A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，則當(dāng)A的物質(zhì)的量減少3 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為100a kJ，根據(jù)圖像可知t5～t6階段改變的條件應(yīng)為升高溫度，A的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1，故D正確；

答案為C。