已知CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1．當(dāng)一定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和2H2O(l)所放出的熱量為74 kJ，所需空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為(空氣中N2與O2的體積比為4∶1計(jì)算)

[　　]

A．

37.24 L

B．

18.6 L

C．

9.31 L

D．

20.50 L

答案：B
解析：

本題涉及反應(yīng)熱的計(jì)算．當(dāng)放出的熱量為74 kJ，對(duì)應(yīng)的氧氣為74÷890×2×22.4＝3.72(L)，則所需空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為3.72×5＝18.6(L)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-Q1 kJ·mol-1

H2(g)+O 2(g)H2O(g)  ΔH=-Q2 kJ·mol-1

H2(g)+O 2(g)H2O(l)  ΔH=-Q3 kJ·mol-1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(    )

A.0.4 Q1+0.05 Q3                             B.0.4 Q1+0.05 Q3

C.0.4 Q1+0.1 Q3                               D.0. 4 Q1+0.2 Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                      。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                。

(2) 500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K1，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1＝                  。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1       K2（填“<”、“=”或“>” ）

(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H kJ·mol－1。

又已知:H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)；   △H1=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g)；△H2=-283.0kJ/mol

CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(l)； △H3=-890.3kJ/mol

H2O(g) == H2O(l)；  △H4=-44.0kJ/mol

①寫出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                   。

② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H=            kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                        ；

（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                        ；

（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                        ；

（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

 

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