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7．下列敘述錯誤的是（　�。�
（1）石油裂解、煤的氣化、溶液導電都屬于化學變化
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸，可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物．
A．全部B．（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）

分析 （1）有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化；
（2）通過比較最高價含氧酸的酸性強弱來比較酸性強弱；
（3）水分子間有氫鍵；
（4）氫鍵影響物質的熔沸點；
（5）銨鹽是離子化合物．

解答 解：（1）石油裂解是長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學變化；煤的氣化是煤與碳反應生成一氧化碳和氫氣，屬于化學變化；溶液是電解，有新物質生成，是化學變化，故正確；
（2）要通過比較最高價含氧酸的酸性強弱來比較酸性強弱，故要比較硫元素的非金屬性比氯元素弱，須通過比較H2SO4和HClO4的酸性強弱來比較，故錯誤；
（3）水分子間有氫鍵，故使得水的沸點反常的高，故錯誤；
（4）氫鍵影響的是物質的熔沸點而不是鍵能的大小，故錯誤；
（5）都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，全部由非金屬元素構成的，但是離子化合物，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查了金屬氧化物和堿性氧化物之間的關系、非金屬性的強弱比較、氫鍵對物質熔沸點的影響等概念難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習的難點，屬于易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經氣相反應制得．

（1）Cr3+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3．
（2）氮化鋁的化學式為AlN．
（3）氯化鋁是易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示．在Al2Cl6中存在的化學鍵有bc（填字母）．
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備AlCl3的反應為Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空間構型為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、CO32-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯氣在1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)后的二百余年里，一直用作生活飲用水消毒劑、試回答一下各問：
（1）簡述氯氣作為飲用水消毒劑的化學原理和功效，并寫出相關化學反應的離了方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）簡析氯氣作為飲用水消毒劑的弊端和危害．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種新型飲用水消毒劑，世界環(huán)保聯(lián)盟將二氧化氯定為A類飲用水消毒劑，簡柝二氧化氯作為飲用水消毒劑的優(yōu)越性．
（4）以氯氣，氧氧化鈉．亞硫酸氫鈉、二氧化錳為主要原料，可以制取二氧化氯，運用所學知識，試設計兩種不同線路制取二氧化氯，寫出相關反應的化學方程式．（已知Cl2和氫氧化鈉反應時既是氧化劑又是還原劑，在加熱條件下可以生成-1，+3或+5價的含氯化合物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．原子結構模型演變過程中盧瑟福提出了帶核的原子結構模型
B．瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國化學家戴維確認了氯氣的性質
C．英國化學家戴維首次在實驗室制得了金屬鈉
D．我國化工專家侯德榜發(fā)明了向氯化鈉飽和溶液中通入CO2制取純堿的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．分子式為C4H8的有機物可能存在4個C-C單鍵
B．、 和    均屬于芳香烴
C．和  分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系
D．結構簡式為C2H5-OH的核磁共振氫譜上有2個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則△H1是（　　）
A．-867kJ•mol-1B．-574kJ•mol-1C．-691.2kJ•mol-1D．-925.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D．濃度均為0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸銨是一種氮肥，也是重要的化工原料，硫酸銨在513℃以上完全分解，某課題小組設計實驗探究硫酸銨的分解產物．
甲同學設計姐圖裝置檢驗硫酸銨分解的部分產物（加熱裝置略）．
（1）B裝置的作用是檢驗水的生成，確認有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（2）如果C檢驗生成了SO2，從氧化還原反應角度分析，D中收集的氣體是氮氣．
（3）在實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)A的試管上部有白色粉末，經檢驗白色粉末含SO32-，不含SO42-．設計簡易實驗證明白色粉末中不含SO42-：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子．．

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