【題目】一定溫度下,一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能說明該反應(yīng)達到平衡的是( )
①A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化
⑤n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2 ⑥B的濃度不變
A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④
【答案】B
【解析】
①A的質(zhì)量不發(fā)生變化,可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);
②單位時間內(nèi)生成a mol A,一定同時消耗2a mol C,和反應(yīng)是否達到平衡沒有關(guān)系,故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);
③該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,在一定溫度和體積的容器中,壓強和氣體總的物質(zhì)的量成正比,所以壓強不再變化可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài);
④混合氣體的密度等于混合氣的質(zhì)量除以容器的體積。該反應(yīng)中A為固體,所以混合氣的質(zhì)量在未平衡前是變化的,容器的體積是不變的,所以混合氣的密度在未平衡前是一變量,達到平衡后才不再變化,所以混合氣體的密度不再變化可以證明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài);
⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,而不是平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的比等于方程式的系數(shù)比,故n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2不能說明反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài);
⑥B的濃度不變說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。綜合以上分析,①③④⑥正確。
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加入催化劑有利于氨的合成
B. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成
C. 硫酸生產(chǎn)中用98%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出
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【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【題目】下列變化是氧化還原反應(yīng)的是
A.CaO+CO2=CaCO3B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】某固體混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3,F(xiàn)將該固體進行如下實驗(所加試劑均過量):
下列說法正確的是( )
A.該混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O
B.該混合物可能含有Fe2O3
C.該混合物一定不含CaO和Na2O
D.無法確定是否含有CaO和Fe2O3
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【題目】天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料,但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.脫硫過程O2間接氧化H2S
C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
D.過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】下列說法正確的是
A.1 mol N2與4 mol H2混合充分反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 mol
B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 的NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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