Question

現(xiàn)有300mL MgCl₂溶液，密度為1.18g/cm³，其中Mg²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%．
（1）求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量．（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度．（溶液混合過程中體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

解：（1）m（Mg²⁺）=m（溶液）×ω（Mg²⁺）=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，
故溶液中n（Mg²⁺）==mol，
根據(jù)電荷守恒，溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=2×mol=1.5mol，
答：該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為1.5mol；
（2）混合后溶液中n（Cl^-）==3mol/L，
反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則：500mL×c（Na⁺）=200mL×5mol/L，解得c（Na⁺）=2mol/L，
由題意可知，混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）+c（Na⁺），即：
3mol/L=2c（Mg²⁺）+2mol/L，
解得c（Mg²⁺）=0.5mol/L，
答：溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
分析：（1）根據(jù)m（Mg²⁺）=m（溶液）×ω（Mg²⁺）計(jì)算溶液中鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算n（Mg²⁺），根據(jù)電荷守恒，溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺），據(jù)此計(jì)算；
（2）由題意可知，混合后溶液為氯化鎂與氯化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）+c（Na⁺），根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合后溶液中c′（Cl^-）、c（Na⁺），據(jù)此計(jì)算．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，（2）中若按常規(guī)解法進(jìn)行比較復(fù)雜，注意利用電荷守恒進(jìn)行的計(jì)算．