Question

5．下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是（　　）

• A． 裝置①中陰極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陽極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． 裝置②中銅片為陽極，若開始時銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128 g
• C． 裝置③中b極為負(fù)極，該極的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． 裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na⁺時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H₂

Answer 1

分析 A、有外接電源的是電解池，電解池中的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電鍍銅電解池中，陽極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)陰陽極上金屬的改變量計算；
C、原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、氣體體積未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)．

解答 解：A、該裝置有外接電源為電解池，電解池中的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故A錯誤；
B、該裝置中陽極上的電極反應(yīng)式為 Cu-2e^-=Cu²⁺
                          64g 2mol
                          64g 2mol
當(dāng)有2mol電子通過時，陽極上溶解64g銅．
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu
                        2mol 64g
                        2mol 64g
當(dāng)有2mol電子通過時，陰極上析出64g銅．
所以電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g，故B正確；
C、該裝置是原電池，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b為正極，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D、氣體體積未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計算，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解質(zhì)，難度不大，注意燃料電池中，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成物．