Question

某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　�。�

• A、K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大
• B、若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
• C、溫度越高，K一定越大
• D、如果m+n=p，則K=1

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大；
B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響；
C、溫度對化學平衡常數(shù)的影響與反應的熱效應有關，根據(jù)熱效應判斷溫度升高平衡移動方向，據(jù)此判斷升高溫度對化學平衡常數(shù)的影響；
D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積計算．

解答：解：A、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大，故A正確；
B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關，若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、若該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積計算，平衡常數(shù)大小和平衡濃度大小有關，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)的意義、影響化學平衡常數(shù)的因素等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．