【題目】下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是酸式鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體，D和H是同一類物質(zhì)．
試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A、H ．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式 ①A→E反應(yīng)的離子方程式；
②E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D，是因為 ， 將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過量，按先后順序?qū)懗鏊l(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．

【答案】
（1）NH4HSO3； HNO3
（2）NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+SO32﹣+H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）鋁能被濃硫酸鈍化；3NO3﹣+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和水反應(yīng)后能生成F和H，是和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以H是HNO3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為硫酸，A是酸式鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是NH4HSO3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A是NH4HSO3，H是HNO3，

所以答案是：NH4HSO3；HNO3；（2）①A→E反應(yīng)的離子方程式為NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO32﹣+H2O，②E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，

所以答案是：NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO32﹣+H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）D為硫酸，常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，是因為鋁能被濃硫酸鈍化，H是HNO3，將鐵粉逐漸加入100ml濃HNO3中直至過量，按先后順序?qū)懗鏊l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO3﹣+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，

所以答案是：鋁能被濃硫酸鈍化；3NO3﹣+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）

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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有200 mL 1.5 molL﹣1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉質(zhì)量為（　�。�
A.6.75 g
B.4.05g
C.2.70 g
D.1.80 g

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【題目】90℃時水的離子積KW＝3.8×10－13，該溫度時純水的pH （ ）

A.等于7B.介于6～7之間.C.大于7D.無法確定

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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時容器中A，B，C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B.圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=2
C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
D.200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用 表示的有機物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（ ）
A.24種
B.28種
C.32種
D.36種

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【題目】化學(xué)工業(yè)中會產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會產(chǎn)生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72﹣廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002molL﹣1 Cr2O72﹣的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 至少需要通入L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72﹣的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應(yīng)后，加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ． 欲使溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為6.3×10﹣7 molL﹣1 ， 應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH= ．
（2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72﹣ ， 煮沸除去過量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03molL﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會 ．
②計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mgL﹣1 ， 寫出計算過程）
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+
②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ．

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【題目】具有熱固性的高分子受熱不會熔化，是因為 (　　)
A.高分子鏈中存在著化學(xué)鍵和分子間作用力
B.存在著較多的高分子間作用力
C.它的化學(xué)鍵鍵能特別大
D.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中的高分子鏈已有化學(xué)鍵相互交聯(lián)

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【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）F中的含氧官能團(tuán)有（填名稱）；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為 ．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（3）C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為；D的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時滿足下列條件的共有種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（填結(jié)構(gòu)簡式）
（5）參照G的合成路線，設(shè)計一種以 為起始原料制備 的合成路線： ．

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