8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氮?dú)庵缓矁r(jià)鍵，故A不選；
B．HCl只含共價(jià)鍵，故B不選；
C．氯化鎂只含離子鍵，故C不選；
D．過(guò)氧化鈉含離子鍵和O-O共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．①硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．
②SO2可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑
C．通空氣時(shí)，銅被氧化，表面產(chǎn)生Cu2O
D．Li電極減輕7g時(shí)，至少需消耗空氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25s 內(nèi)NH3濃度隨時(shí)間變化的圖象．

①25-40s內(nèi)NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率為3.3×10-4mol/（L•s）（保留兩位有效數(shù)字）．
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為2500L2/mol2．
③請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)從25s延續(xù)至60s時(shí)c（NH3）隨時(shí)間變化的圖象，并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時(shí)c（NH3）隨時(shí)間的變化圖象．
（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對(duì)合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示．a(chǎn)、b線分別表示CO2、NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的質(zhì)童分?jǐn)?shù)變化．[n（NH3）/n（CO2）]=2時(shí)，尿素產(chǎn)量最大．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、降低溫度
（4）近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的兩種物質(zhì)，其工作原理如圖3所示．回答下列問(wèn)題：
①N極為正極（填“正”或“負(fù)”），M電極反應(yīng)式為：$CO（N{H}_{2}）_{2}+{H}_{2}O-6{e}^{-}=C{O}_{2}↑+{N}_{2}+6{H}^{+}$．
②N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體時(shí)，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為60g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
B．海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕
C．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多
D．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件己略去）．A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g•mol-l；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為SO2．
（2）C的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍．A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性
B．單質(zhì)A、C均存在同素異形體
C．甲、乙可能都其有漂白性
D．丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液可能會(huì)變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用
B．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號(hào)為N，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有4種．
（2）硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為sp3；
②在[Zn（NH3）4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是氮（填元素名稱）；
③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式$P{O}_{4}^{3-}$；
④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H3與水分子形成分子間氫鍵，溶解度增大．
（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①與Zn原子距離最近的Zn原子有12個(gè)；
②該化合物的化學(xué)式為ZnS；
③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm，其密度為$\frac{4×97}{（541×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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