12．下列各組物質(zhì)在溶液中相互作用，能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3）2和HNO3C．Ba（NO3）2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

分析 物質(zhì)在溶液中相互作用，能產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)生成難溶于水的物質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的顏色、溶解度、酸性強(qiáng)弱以及復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)解答該題．

解答 解：A．生成AgBr淺黃色沉淀，故A不選；
B．反應(yīng)生成氣體，沒(méi)有沉淀生成，故B不選；
C．碳酸酸性比硝酸弱，不發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．檸檬在味覺(jué)上有酸味，一定含強(qiáng)酸性物質(zhì)
B．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油
D．PM2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)中下列操作不正確的是（　　）
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入液體中
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中剩有少量水份時(shí)即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A．從Li+到Cs+的氧化性依次增強(qiáng)
B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)
C．從Li到Cs的熔點(diǎn)依次升高
D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強(qiáng)的是鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿(mǎn)電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）D的元素符號(hào)為Ca．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強(qiáng)
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：3d104s1．
（5）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類(lèi)型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　　）
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ACO2酚酞試液溶液變紅CO2與水反應(yīng)生成酸
BC2H4  溴水    溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性
DNH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較的敘述中不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液B．溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性：濃HNO3＞稀HNO3＞稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（TETiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異   　b．溶解性差異　　　c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）；
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)┲苽銽iO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變．

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