某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋

B．SO42- S2- Al3＋ Mg2＋

C．Na＋ K＋ SO42- Cl-

D．NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-

 

C

【解析】

試題分析：A.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明該溶液是強(qiáng)酸（無(wú)NO3-）或強(qiáng)堿溶液，A錯(cuò)誤；B. S2- 與Al3＋不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.各離子能大量共存，C正確；D.在酸性、堿性條件下，HCO3-都不能大量共存，D錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查離子共存。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3 M（g）+ N(g) 2G(g)

若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入3 molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D． 80%

 

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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L的HCl(g)溶于1L水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

 

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粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O?組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成溶液D，還有殘留固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，

產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為 ，c（Fe2+）為 。

 

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下列離子方程式正確的是

A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O

B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋ → 2Fe3＋＋3H2↑

C．氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)：Fe3＋ + 3OH- ? Fe(OH)3↓

D．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 3OH- ? Al(OH)3↓

 

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以下能代表將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3與MgCl2的混合液中的圖像是（圖中縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）

 

 

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下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．生鐵 B．鋁熱劑 C．磁鐵礦 D．綠礬

 

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下列物質(zhì)中，存在著氯離子的是

A．氯酸鉀溶液 B．次氯酸鈉溶液 C．液氯 D．氯水

 

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下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

B．Cl2＋H2OHCl＋HClO

C．2F2＋2H2O4HF＋O2

D．SO2＋H2OH2SO3

 

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