【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng).下列說法中,正確的是(
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
B.反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
D.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

【答案】B
【解析】解:原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x﹣1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x﹣1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,該反應(yīng)為N2+3H2 2NH3 , A、根據(jù)化學(xué)平衡的特征可知,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,故A錯(cuò)誤;
B、由題等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)反應(yīng),設(shè)均為n,根據(jù)三段式:

N2 +

3H2

2NH3

起始量:

n

n

0

起始量:

x

3x

2x

某時(shí)刻:

n﹣x

n﹣3x

2x

則Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=50%,故B正確;
C、Y、Z以1:3的體積比轉(zhuǎn)化,則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不能為1:1,故C錯(cuò)誤;
D、由質(zhì)量守恒可知,質(zhì)量不變,但反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小,則由M= 可知達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量增大,故D錯(cuò)誤;
所以答案是:B
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

NO的物質(zhì)的量(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(i)上述反應(yīng)在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為
(ii)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=
(iii)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(2)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量:

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(i)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(ii)下列氫化物中最穩(wěn)定的是
A.HCl B.HBr C.HI
(iii)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物含C,H,O,N四種元素,質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%.該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5.通過計(jì)算確定:
(1)有機(jī)物的分子式;
(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJ/mol
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3 , 其中△H3的值是(
A.﹣441.8 kJ/mol
B.﹣254.6 kJ/mol
C.﹣438.9 kJ/mol
D.﹣260.4 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B. 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

C. 原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 D. 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,哪一個(gè)反應(yīng)與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是(
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
D. +Br2 +HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2 , 分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度
B.在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2h,H2O2的濃度從0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 , 該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它條件相同時(shí),反應(yīng)溫度升高,對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢
D.一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),當(dāng)容器內(nèi)A,B,C的濃度之比為1:1:2時(shí),該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( )

A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如1圖所示.據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H0(選填“>”、“<”).
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線
③研究表明在紫外線照射下,由于TiO2的催化作用,空氣中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生OH自由基,如圖2所示,OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3 , 寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.NH3與CO2在120℃,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH22CO(s)+H2O(g).現(xiàn)將物質(zhì)的量為1:1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng),平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
③25℃時(shí),將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為

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