Question

（2011?佛山二模）鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色原電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為，在鎂原電池充電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Mo₃S₄發(fā)生還原反應(yīng)

B．陰極反應(yīng)式為：xMg²⁺+2xe^-=xMg

C．Mg發(fā)生氧化反應(yīng)

D．陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mo₃S₄-2xe^-=Mo₃S₄^2-

Answer 1

分析：A、根據(jù)元素化合價(jià)的變化來(lái)確定物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)；
B、在電解池中，陰極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)；
C、根據(jù)金屬鎂失電子化合價(jià)升高來(lái)判斷所發(fā)生的反應(yīng)；
D、在電解池中，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答：解：A、鎂原電池充電時(shí)，是電解池的工作原理，Mg_XMO₃S₄發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鎂原電池充電時(shí)，是電解池的工作原理，陰極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：xMg²⁺+2xe^-=xMg，故B正確；
C、鎂原電池充電時(shí)，是電解池的工作原理，Mo₃S₄^2-發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鎂原電池充電時(shí)，是電解池的工作原理，在電解池中，陽(yáng)極是Mo₃S₄^2-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
Mo₃S₄^2x--2xe^-=Mo₃S₄，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．