9．已知反應(yīng)I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．為測(cè)定某碘水中I2的濃度，取50mL該碘水，加入15.00mL 0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)，則上述碘水中的I2的物質(zhì)的量濃度為0.003mol•L-1．

分析 首先根據(jù)關(guān)系式來(lái)計(jì)算I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O650mL碘水中，碘單質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來(lái)分析解答．

解答 解：I2 +2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，
 1mol      2mol
 n（I2）    15.00ml×10-3L/ml×0.01mol•L-1
所以n（I2）=$\frac{15.00ml×1{0}^{-3}L/ml×0.01mol•{L}^{-1}}{2}$=0.00015mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.00015mol}{50×0.001L}$=0.003mol•L-1 ，
故答案為：0.003mol•L-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生只要根據(jù)方程式列出已知量與未知量之間的關(guān)系，然后根據(jù)相關(guān)公式計(jì)算求解，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）判斷：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）求甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度分別為：0.8mol/L、1.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B．將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，產(chǎn)生膠粒的數(shù)目為0.1NA
C．1molC7H16中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為23NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題．
（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號(hào)）．
證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)則證明已收集滿
檢驗(yàn)裝置②的氣密性的方法是在橡膠管處接上導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾，將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂著燒瓶（或用酒精燈微熱），導(dǎo)氣管末端有氣泡冒出，移開(kāi)熱毛巾（或停止加熱）一段時(shí)間，導(dǎo)氣管末端有一段水柱（或關(guān)閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞，從分液漏斗的上端注入一定量的水，打開(kāi)分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入，說(shuō)明裝置氣密性良好）
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進(jìn)行制取氨氣的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，測(cè)出氨氣的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
試劑組合/NH3體積（mL）6.0gCa（OH）2（s，過(guò)量）6.0NaOH（s，過(guò)量）6.0g CaO（s，過(guò)量）
5.4g NH4Cl（s）①/1344②/1568③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）④1364⑤1559⑥/1753
從表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的產(chǎn)率最高的⑥其原因是因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和（NH4）2SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74KJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．LiOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．N2C．KOHD．SO2

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