【題目】下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（ ）

A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

【答案】C

【解析】試題分析：A、2-氯丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CClCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構(gòu)體，A錯誤；B、丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構(gòu)體，B錯誤；C、1-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構(gòu)體，C錯誤；D、2-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，每個雙鍵C上都連有一個H和一個-CH3，存在順反異構(gòu)體，D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 ， 與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置；D元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是： ．
（3）A、C兩元素第一電離能＞ ． （填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
B.1 molA 與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4mol H2
C.1 molA 與足量的NaOH 溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗4 mol NaOH
D.有機(jī)物A 的同分異構(gòu)體中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是（）

A. 分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B. 分子中C、H個數(shù)比為1：2

C. 該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14 D. 該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量燒堿溶液
B.降低溫度
C.加少量冰醋酸
D.加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子。根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖,下列說法不正確的是( )

A.石英晶體中每個Si原子通過Si—O極性鍵與4個O原子作用

B.每個O原子也通過Si—O極性鍵與2個Si原子作用

C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個數(shù)比為1∶2,可用“SiO2”來表示石英的組成

D.在晶體中存在石英分子,故能叫分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中有錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線

C. 用淘洗的方法從沙里淘金

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下，0.1mol/LHCl溶液的pH=；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=；
（2）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）
①若所得混合溶液呈中性，則a：b=；
②若所得混合溶液pH=12，則a：b= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)．
（1）下面是不同過程的熱化學(xué)方程式，請寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJmol﹣1③
（2）貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體． ①寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4（g） N2（g）+4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b．單位時間內(nèi)生成amol N2的同時，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中曲線b表示的是（物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任寫一種）．

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2 ． 利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2 ， 還可以用陰極排出的溶液吸收NO2 ． ①a極為（填“陰”“陽”） b極的電極反應(yīng)式為 ．
②簡述該裝置能吸收SO2的原理： ．

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