Question

13．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min、5min時，Z的平均反應速率為0.05mol•（L•min）^-1、0.04mol•（L•min）^-1；
（3）5min后Z的生成速率相等（填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算；
（3）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等；

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min時的平均反應速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.3mol-0.1mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），5min時Z的平均反應速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$═$\frac{\frac{0.5mol-0.1mol}{2L}}{5min}$=0.04mol•（L•min）^-1；
故答案為：0.05mol•（L•min）^-1；0.04mol•（L•min）^-1；
（3）5min時，化學反應達到了平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等；
故答案為：相等．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法和化學平衡狀態(tài)的標志是關鍵．