【題目】油脂是人體所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

(1)下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是_______（填序號）。

A.利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解，生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪

D.油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)盡量多食用富含油脂的物質(zhì)

(2)某天然油脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該油脂完全水解，需消耗的物質(zhì)的量為_______mol；已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時最多需氫氣8g，則該油脂中含碳碳雙鍵________mol。

【答案】D 3 4

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，所以油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成甘油和硬脂酸鈉，硬脂酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解，生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量，故B正確；

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時，屬于飽和高級脂肪酸甘油酯，為動物脂肪，沸點較高，故C正確；

D.油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)適量攝入，過多導(dǎo)致人肥胖，引起各種疾病，故D錯誤；

故答案：D；

(2)由天然油脂的結(jié)構(gòu)簡式可知，該油脂含有三個酯基，完全水解需消耗3 mol的；已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時最多需8g氫氣的物質(zhì)的量為4 mol，每個碳碳雙鍵消耗氫氣，所以該油脂中含碳碳雙鍵為4mol，故答案：3；4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：草酸是一種弱酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應(yīng)：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

I.某小組同學(xué)配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并驗證草酸的性質(zhì)

（1）配置該溶液需要草酸晶體___g。(已知H2C2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為126)

（2）下列操作會使配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是（________）

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

C.轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出

D.稱量固體時，砝碼放在左盤

E.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液

F.配置過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

（3）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液褪色(MnO4-被還原為Mn2+)，反應(yīng)的離子方程式為___；該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是___。

II.根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。通過如圖裝置驗證草酸晶體的部分分解產(chǎn)物。

（4）反應(yīng)開始前通入氮氣的目的是___。

（5）B中澄清石灰水變渾濁，并不能證明產(chǎn)物中一定有CO2，理由是___。

（6）E中固體變成紅色，F中澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中含有氣體___ (填化學(xué)式)。

（7）最后可用裝置收集多余的CO，氣體應(yīng)從___端進入(選填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化， 產(chǎn)生經(jīng)濟效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反應(yīng)III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強保持不變

C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.6

1.6

0.8

此時 ___（填“>”、“<”或“=”），當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某壓強下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0-10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（ ）

A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ

B.H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。(反應(yīng)中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是

A. 硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

B. 標況下，反應(yīng)過程共產(chǎn)生22.4L的氣體

C. 整個反應(yīng)過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4mol

D. 將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①；；

②，；

③，；

1 mol CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反應(yīng)熱為________。

(2)已知的反應(yīng)歷程分兩步：

①（快）；，；

②（慢）；，

一定溫度下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=____（用表示），反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2（填“>”“<”或“=”）。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表：

①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為______。

②在31 min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40 min、50 min時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是____

③在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充人NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應(yīng)v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

(4)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）有如下關(guān)系：，其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

在T℃時，圖中M、N點能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，理由是___________ 。改變溫度，v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E或F，當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_______（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反應(yīng)達到平衡，A為0.4mol。當改變反應(yīng)條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A.0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)

C.達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol，則達到平衡時，n(A)小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。

（1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

A．體系壓強不再變化 B．v正(A)＝2v逆(B)

C．體系的密度不再變化 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是___________

A. 4mol A+2mol B

B. 6mol C+1mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

（3）此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空： a1_____a2；兩圖中陰影部分面積：甲_____乙。

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