Question

9．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol_-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． CO的燃燒熱為283kJ
• B． 圖可表示由1molCO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ•mol^-1
• D． 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無(wú)法求算Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃ （s） 的反應(yīng)熱

Answer 1

分析 A．依據(jù)燃燒熱的概念分析計(jì)算判斷；
B．圖象中的焓變是2molCO完全燃燒反應(yīng)的焓變；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來(lái)解答；
D．根據(jù)題給熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律可求算Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃ （s） 的反應(yīng)熱．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．圖象沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式為2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過(guò)程，所以本題放出的熱量就少于452kJ，即△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式$\frac{②×2+①}{2}$得到的熱化學(xué)方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s），△H=-509kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了燃燒熱的概念、蓋斯定律等知識(shí)，掌握燃燒熱的概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義，蓋斯定律的應(yīng)用是解答關(guān)鍵，題目難度中等．