【題目】有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。

C. 因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

【答案】B

【解析】

A.構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B.鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；
C.Fe遇到濃硝酸會鈍化；
D.原電池中失電子的一極為負(fù)極。

A．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯誤；

B．該原電池中，銅做負(fù)極，碳棒做正極，所以鹽橋中的K+向FeCl3溶液移動，所以B選項(xiàng)是正確的；
C．Fe遇到濃硝酸會鈍化，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是Cu作負(fù)極，Fe作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D．原電池中失電子的一極為負(fù)極，由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，Al在負(fù)極失電子生成偏鋁酸根離子，Mg作正極，故D錯誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A. 溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:

回答下列問題:

（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________

（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______________(用離子方程式表示)

（3）A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________

（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅

（5）請你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應(yīng)CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價值。

D. 反應(yīng)③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）SO2的相對分子質(zhì)量為___，其摩爾質(zhì)量為____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為____。

（3）4gH2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2相比，所含分子數(shù)目較多的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有___________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為______________________。

（2）鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為：I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預(yù)測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)“突躍”點(diǎn)出現(xiàn)在___________之間(用I1、I2、I3……等填空)

（3）已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是___________(填化學(xué)式)，理由是___________。

（4）催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有___________。

②M中，不含___________(填標(biāo)號)

A.π鍵 B.σ鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.離子鍵

（5）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長方體。寫出與AIH4－空間構(gòu)型相同的一種分子___________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有___________個：NaAlH4晶體的密度為___________g/cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。

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同步練習(xí)冊答案