Question

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、1mol/L甲酸溶液的pH約為3
• B、HCN中滴入石蕊試液，溶液顯示為紅色
• C、10mL 1mol/L HCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
• D、用HCN溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來(lái)分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來(lái)判斷．

解答： 解：A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說(shuō)明電離生成的氫離子約為10^-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A正確；
B、HCN中滴入石蕊試液，溶液顯示為紅色，說(shuō)明顯酸性，但是不能說(shuō)明HCN是否完全電離，故不能證明它為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明HCN為一元酸，不能說(shuō)明其電離的程度，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱，不能說(shuō)明HCN電離不完全，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．