【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 (　　)

A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y

C. 最高化合價：X>ZD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

【答案】D

【解析】

Y原子的最外層電子是其內層電子數(shù)的三倍，則內層肯定是第一層，排了2個電子，所以Y為氧元素，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置，則可判斷出X、Z、W元素分別為N、S、Cl。

A．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半徑大于W的原子半徑，A項錯誤；

B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金屬性Y大于Z，B項錯誤；

C．氮元素最高正價為+5價，S元素最高正價為+6價，C項錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以酸性HClO4>H2SO4，D項正確。

答案選擇D項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。

(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結構示意圖為________________。

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是

A. Y的氫化物在常溫下是液體

B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定

C. Z的含氧酸均為強酸

D. F含離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關于鋁的說法正確的是

A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

B.常溫下不與任何酸、堿反應

C.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富，僅次于鐵

D.工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應來制備鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素

B.某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素

C.焰色反應不能用于物質的鑒別

D.焰色反應是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬非自發(fā)的是（ ）

A.氣體從高密度處向低密度處擴散

B.水由高處向低處流

C.煤氣的燃燒

D.室溫下水結成冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________ g；

（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 ；

（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是 ；

（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是___ ______ ；

A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中

B．加水定容時，水的量超過了刻度線

C．定容時，俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理

（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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