Question

A、B、C、D是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子核外有8個原子軌道中的電子已成對；E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請用化學(xué)用語完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第

 

周期表族，E的基態(tài)原子核外簡化電子排布式是

 

．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為

 

．
（3）BD₃的電子式為

 

，其VSEPR模型的名稱為

 

．
（4）B的氫化物易溶于C的氫化物的原因為

 

．
（5）E的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[E（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

 

．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LB的氫化物溶于100mL1mol/LD的氫化物的水溶液中，溶液呈堿性的原因為

 

，溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是短周期元素，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，則A為碳元素，A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，周期表中A與B、B與C相鄰，則C為氧元素，B為氮元素，D的基態(tài)原子核外有8個原子軌道中的電子已成對，則D為氯元素，E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則E的質(zhì)子數(shù)為29，所以E為銅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D是短周期元素，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，則A為碳元素，A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，周期表中A與B、B與C相鄰，則C為氧元素，B為氮元素，D的基態(tài)原子核外有8個原子軌道中的電子已成對，則D為氯元素，E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則E的質(zhì)子數(shù)為29，所以E為銅元素，
（1）D為氯元素，位于元素周期表第三周期ⅦA，E為銅元素，它的基態(tài)原子核外簡化電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：第三周期ⅦA；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）由于氮原子最外層p軌道上電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它的第一電離能高于相鄰族元素的同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（3）BD₃為NCl₃，它的電子式為，由于中心原子氮原子的價層電子對數(shù)為

5+3

2

=4，所以其VSEPR模型的名稱為四面體，
故答案為：；四面體；
（4）由于氨分子和水分子之間可以形成氫鍵，且它們都是極性分子，相似相溶，所以氨氣易溶于水，
故答案為：NH₃和H₂O都是極性分子，相似相溶； NH₃和H₂O之間形成氫鍵；
（5）在配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中，氨分子與銅離子之間有4個配位鍵，在每個氨分子內(nèi)部有三個共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A，
故答案為：16N_A；
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氨氣溶于100mL1mol/L氯化氫水溶液中，反應(yīng)生成0.1mol氯化銨，同時有0.1mol氨水過量，此時由于氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液呈堿性，溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：NH₃．H₂O的電離大于NH₄⁺的水解；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題主要考查了電子排布式、第一電離能、電子式、軌道空間構(gòu)型、氫鍵、配合物、鹽類水解和弱電解質(zhì)電離平衡等知識點，內(nèi)容較多，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素的推斷．