Question

下列有關氯水的表述不正確的是

A．氯水可以導電，說明氯氣是電解質

B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質反應

C．藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色

D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度

Answer 1

A

試題分析：A．氯氣是單質，既不是電解質也不是電解質，氯氣溶于水中部分與水發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成的HCl和HClO是電解質，可以電離引起導電。B．C．氯水中含有Cl₂ 、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^- 、ClO^-7種微粒，其中Cl^-可與AgNO₃反應，HClO具有強氧化性可與FeBr₂反應，溶液呈酸性，HClO具有漂白性，可以使藍色石蕊試紙先變紅，繼而褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，使其與HCl反應，反應進一步向右進行，可以提高HClO的濃度。
點評：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物，有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO₂。 常溫下，氯氣溶于水中部分與水發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中的微粒有Cl₂ 、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^- 、ClO^-等，據此可以判斷氯水應有的性質。