用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原溶液完全一樣的是

A.CuCl2 [CuSO4]　　 B.NaOH [NaOH]     C.NaCl [HCl]　  D.CuSO4 [Cu(OH)2]

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列遞變規(guī)律正確的是(　　)

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)，   B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱          D．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在給定條件下,下列劃?rùn)M線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是:（   ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

C.用50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量Cu共熱(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下,用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)夂铣砂?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；

⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是_________________________（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）    

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式表示原因____________________________；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應(yīng)劇烈且放出氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式__________________________________________

Ⅱ．已知反應(yīng)：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[   ]K2Cr2O7+[   ]FeSO4+[   ]      ===[   ]Fe2(SO4)3+[   ]Cr2(SO4)3+[   ]K2SO4+[   ]H2O

（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是             （填序號(hào)）；

（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移；                                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是（    ）

 


A．NaCl溶液濃度不變           B．X是負(fù)極，Y是正極

   C．CuSO4溶液濃度變小           D．X是正極，Y是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的為

  

A

B

C

D

正極材料

Cu

石墨

Fe

Ag

負(fù)極材料

Fe

Cu

Cu

Cu

電解質(zhì)液

CuSO4

Fe2(SO4)3

FeCl3

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在量熱計(jì)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。

(2)在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是          

A. 測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中B. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C. 為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是酸（堿）適當(dāng)過(guò)量

D. 若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。

(3) 你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中的c （Cl ﹣）與100mL 1mol•L﹣1氯化鋁溶液中的c （Cl﹣）相等（　�。�

　

A．

300mL1mol•L﹣1 氯化鈉溶液

B．

150mL2mol•L﹣1氯化銨溶液

　

C．

75mL3mol•L﹣1 氯化鈣溶液

D．

10mL1.5mol•L﹣1 氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C分解速率與B生成速率相等      B．A、B、C的濃度不再變化

C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B 

D．A、B、C的分子數(shù)之比為132

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