【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為:Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有關說法正確的是( )

A.電池工作時,c溶液中的溶質一定是MgCl2

B.負極反應式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.電池工作時,OH向b電極移動

D.b電極發(fā)生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)電池反應式為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶質不含鎂離子,故A錯誤;B.根據(jù)電池反應式為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,故B錯誤;B.電池工作時,OH-向負極移動,故C正確;D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應,反應式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每轉移0.1mol電子,理論上生成0.05mol Cl-,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一無色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分:取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關現(xiàn)象如圖所示:

個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如下圖所示的相互關系.

據(jù)此可知:

(1)在原溶液中一定存在的離子有_______________;

(2)寫出第個實驗中發(fā)生反應的離子方程式___________________;

(3)寫出第個實驗中生成氣體的化學方程式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化:

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個,BC 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題:

1X元素在周期表中的位置是________________

2B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常,這是因為它們的分子之間存在_______________。

3)已知Y+Z→C是一個可逆反應,其平衡常數(shù)表達式為_______________。有甲、乙兩容器,容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2,molY、3molZ,反應達到平衡時生成C的物質的量為mmol。相同溫度下,在乙中加入4 mol Y6 mol Z,若乙的壓強始終與甲的壓強相等,乙中反應達到平衡時,生成C的物質的量為________mol(從下列各項中選擇,只填字母,下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應達到平衡時,生成C的物質的量為________mol。

A.小于m

B.等于m

C.在m2m之間

D.等于2m

E.大于2m

4Y的最高價氧化物的水化物為W,其溶液呈黃色,其原因是________________(寫化學方程式);WC在適當條件下被W吸收生成一種鹽Q,該鹽的水溶液pH7,其原因是(寫出離子方程式)______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量相等的COCO2相比較,下列有關敘述中正確的是

它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A①④ B②③ C①②④ D①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純堿(Na2CO3)屬于(  )

A. B.

C. D. 氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BWD、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.

1W2-離子的結構示意圖為 ,E元素在周期表中的位置為 ,寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。

2)經測定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為 ,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式 。

3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成.當消耗2mol I時,共轉移3mol電子,該反應的離子方程式是

4)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,能與水反應放氫氣,寫出該反應方程式 ,若將1molDA1molE單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是 L(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料生產漂白粉

B. 霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

C. 氫氧化鐵膠體用于飲用水的凈化、消毒

D. 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c,則ab、c的大小關系為

A. a<b<c B. c<b<a

C. b<c<a D. b<a<c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下:

已知:高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差

回答下列問題:

(1)第步發(fā)生反應的離子方程式 。

(2)第步反應的體系,溫度不宜過高,并最好控制溫度在 30以下,其原因是 。

(3)通過結晶方法從溶液II得到的粗產品中主要含有雜質 (填化學式),可通過重結晶法提純K2FeO4,具體操作步驟有:將粗產品先用飽和KOH溶液溶解,然后濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。其干燥可采用的方法是 (寫出一種干燥方法)。

(4)利用電化學原理,用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過程中鐵釘作______極,請寫出獲得FeO42-的電極反應式 。

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