【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質相似
Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是______________ (任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。
(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質量為81g,則產率是______________。
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【題目】某物質灼燒時,焰色反應為黃色,下列判斷中正確的是( )
A.該物質一定是鈉鹽B.該物質一定含鈉元素
C.可以確定該物質中一定不含鉀元素D.該物質一定是金屬鈉
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【題目】天然氣是一種重要的化工原料,可用來生產氫氣和甲醇等高附加值化學品。回答下列問題:
(1)以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知:
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
請計算上述反應中的反應熱ΔH3=_________(用a、b表示)kJ·mol-1。
(2)合成甲醇的反應原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4 min 時,v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡轉化率為_______________,該溫度下平衡常數(shù)為_____________。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
d.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
(3)在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反應物投入量 | 1mol CO2,3 mol H2 | 0.5mol CO2,1.5mol H2 | 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | c1 | c1 | c3 |
平衡時體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 |
則下列各量的大小關系為c1_________(填“>”“<”或“=”,下同)c3,p2________p3。
(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,熔融的K2CO3為電解質,以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式:__________________________;為使電解質的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,在通入的空氣中必須加入________________(填化學式)。
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【題目】模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程如下:
請回答下列問題:
(1)A能催熟水果,則A的名稱為___________。
(2)B的結構簡式為___________。
(3)苯生成硝基苯的反應類型為___________。
(4)石蠟油分解生成丙烯的同時,還會生成一種烷烴,該烷烴有______種同分異構體。
(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式________________________。
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結論錯誤的是( 。
A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】下列說法正確的是
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象
⑤某無色溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO
⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。
(1)a和b用導線連接,F(xiàn)e電極的電極反應式為:________,Cu極發(fā)生_____反應,溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。
(2)無論a和b是否連接,F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉移了0.4mol電子,則理論.上Fe片質量減輕____g。
(3)設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵不溶解(作圖表示)。
_____
(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池,你認為是否可行?理由是______。
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