Question

【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及綜合利用及其重要．從海水中提取溴、食鹽的過程如圖：

（1）實驗室模擬海水的蒸餾，需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、__________、__________。

（2）含Br2的空氣從海水中出來之后，用SO2水溶液吸收，生成物中檢驗出大量的SO42－，Br2與SO2反應(yīng)的離子方程式為__________，檢驗SO42－的實驗方法__________。

（3）從溴水中萃取溴時，能選用CCl4從溴水中萃取溴的原因是(已知溴與CCl4不反應(yīng))：

①__________________________；②__________________________。

（4）粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42－，在提純過程中，步驟之一是需要加入過量Na2CO3溶液，該步驟涉及的離子方程式有__________；m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為__________。

A．m>n B．m<n C．m=n D．無法確定

Answer 1

【答案】 冷凝管 錐形瓶 2H2O+SO2+Br2＝4H＋+2Br－+SO42－ 取少量吸收液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則吸收液中含有SO42－ CCl4與水互不相溶 溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 Ba2＋+CO32－＝BaCO3↓ Ca2＋+CO32－＝CaCO3↓ D

【解析】試題分析：根據(jù)流程分析海水蒸餾得到濃海水，酸化后 通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，通入空氣吹出溴單質(zhì)，含Br2的空氣從海水中出來之后，用SO2水溶液吸收生成硫酸和溴化氫，再用氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)，通過蒸餾萃取得到純凈的溴；剩余海水通過結(jié)晶、提純得到食鹽；
（1）根據(jù)蒸餾實驗分析需要儀器；

（2）依據(jù)二氧化硫具有還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；根據(jù)檢驗硫酸根離子的實驗方法設(shè)計實驗驗證；
（3）依據(jù)萃取方法的原則和依據(jù)分析；
（4）加入過量Na2CO3溶液是為了沉淀鈣離子，和除去硫酸根離子時加入的過量氯化鋇溶液中的鋇離子；粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子分析判斷

解析：（1）蒸餾實驗需要儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等；

（2）二氧化硫具有還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，Br2與SO2反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO42-；檢驗SO42-的實驗方法為：取少量吸收液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則吸收液中含有SO42-；

（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大，，四氯化碳和水互不相溶，溴單質(zhì)可以從水溶液中轉(zhuǎn)移到四氯化碳層中，通過分液方法分離；

（4）粗鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提純過程中，步驟之一是需要加入過量Na2CO3溶液，此步驟應(yīng)在過濾前加入，目的是為了沉淀鈣離子，和除去硫酸根離子加入的過量氯化鋇溶液中的鋇離子，離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子，m與n的大小關(guān)系不能確定大小，故D正確。